แอลดีไฮด์ที่ใช้ในวงการศึกษา ได้แก่ เมทานาล ( HCHO) มีชื่อสามัญว่า ฟอร์มาลดีไฮด์ ( formaldehyde) มีสถานะเป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง มีกลิ่นฉุน ละลายน้ำได้ดี สารละลายฟอร์มาลดีไฮด์เข้มข้น 40% เรียกว่าสารละลายฟอร์มาลิน ( formalin) ใช้ดองสัตว์เพื่อไม่ให้เน่าเปื่อย ใช้เป็นสารตั้งต้นในอุตสาหกรรมพอลิเมอร์สำหรับผลิตสิ่งทอ ฉนวน พรม วัสดุที่ใช้แทนไม้ และใช้เป็นตัวทำละลายพลาสติก ฟอร์มาลินมีพิษ ทำให้ระคายเคืองตา จมูก ผิวหนัง ปวดศีรษะและมึนงงได้ 3. ในอุตสาหกรรมเตรียมฟอร์มาลดีไฮด์ได้จากปฏิกิริยาระหว่างเมทานอลกับออกซิเจนภายใต้อุณหภูมิสูง โดยมีโลหะเงินเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา ดังสมการ 2 CH 3 OH(g) + O 2 (g) 2 HCHO + 2 H 2 O(g) 4. คีโตนที่ใช้มาก ได้แก่ โพรพาโนน ( propanone: CH 3 COCH 3) มีชื่อสามัญคือแอซีโตน ( acetone) เป็นคีโตนที่มีจำนวนอะตอม C น้อยที่สุด เป็นของเหลวใสไม่มีสี มีกลิ่นอ่อน ๆ ระเหยง่าย ละลายในน้ำได้ดี จึงใช้เป็นตัวทำละลายพลาสติกและแลกเกอร์ แอซีโตนสามารถละลายสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ ได้ดี แอซีโตนเป็นสารที่ไวไฟมาก จึงต้องใช้ด้วยความระมัดระวัง ถ้าสูดดมเข้าไปมาก ๆ จะทำให้มึนงง ซึม และหมดสติ 5. การบูร ผลิตได้จากต้นการบูร ใช้เป็นสารไล่แมลง เป็นส่วนผสมของยาดม ยาหม่อง และเครื่องสำอาง
พันธะโควาเลนบริสุทธิ์ (พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว) แบ่งคู่ของอิเล็กตรอนอย่างเท่าเทียมกันระหว่างอะตอม. ในทางเทคนิคแล้วชุมทางที่ไม่ใช่ขั้วนั้นจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่ออะตอมนั้นเหมือนกัน (ตัวอย่างเช่นแก๊ส H 2 หรือแก๊ส Cl 2) แต่นักเคมีพิจารณาความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมที่มีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้น้อยกว่า 0. 4 เป็นพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว. ตัวอย่างเช่นคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) และมีเทน (CH. ) 4) เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว. ในพันธะไอออนิกอิเล็กตรอนที่อยู่ในพันธะนั้นจะถูกส่งไปยังอะตอมหนึ่งโดยอะตอมอื่น (เช่น NaCl). พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมเมื่อความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ระหว่างพวกเขามากกว่า 1. 7 ในกรณีของพันธะไอออนิกจะไม่มีการแบ่งปันอิเล็กตรอนและเกิดการรวมตัวของแรงไฟฟ้าสถิต. ตัวอย่างของพันธะโควาเลนต์ขั้วโลก น้ำ (เอช 2 O) เป็นตัวอย่างคลาสสิกที่สุดของโมเลกุลขั้วโลก มันบอกว่าน้ำเป็นตัวทำละลายสากล แต่นี่ไม่ได้หมายความว่ามันจะละลายทุกอย่างในระดับสากล แต่เนื่องจากความอุดมสมบูรณ์มันจึงเป็นตัวทำละลายที่เหมาะในการละลายสารขั้วโลก (Helmenstine, 2017). จากค่าในรูปที่ 1 ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของออกซิเจนอยู่ที่ 3.
วิดีโอ: ความแตกต่างระหว่างตัวทำละลาย Protic และ Aprotic | เปรียบเทียบความแตกต่างระหว่างคำศัพท์ที่คล้ายกัน วิดีโอ: The difference between protic vs. aprotic solvents เนื้อหา: ความแตกต่างที่สำคัญ - Protic เทียบกับ เมษายน ตัวทำละลาย Protic Solvents คืออะไร? Aprotic Solvents คืออะไร? อะไรคือความคล้ายคลึงกันระหว่างตัวทำละลาย Protic และ Aprotic อะไรคือความแตกต่างระหว่างตัวทำละลาย Protic และ Aprotic? สรุป - Protic เทียบกับ เมษายน ตัวทำละลาย ความแตกต่างที่สำคัญ - Protic เทียบกับ เมษายน ตัวทำละลาย ความแตกต่างที่สำคัญ ระหว่างตัวทำละลาย protic และ aprotic คือ ตัวทำละลายโพรทิกมีอะตอมของไฮโดรเจนที่แยกตัวไม่ออกในขณะที่ตัวทำละลายแบบอาร์โอติกไม่มีอะตอมของไฮโดรเจนที่ละลายน้ำได้. ตัวทำละลายคือสารประกอบเหลวที่สามารถละลายสารอื่นได้ มีรูปแบบของตัวทำละลายที่แตกต่างกันซึ่งสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มโดยทั่วไปเป็นตัวทำละลายที่มีขั้วและไม่มีขั้ว ตัวทำละลายที่มีขั้วสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มเป็นตัวทำละลายโพรทิกและออปติก ตัวทำละลายโพรติกสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้เนื่องจากมีพันธะเคมีที่จำเป็นสำหรับพันธะไฮโดรเจนเช่นพันธะ O-H และพันธะ N-H ในทางตรงกันข้ามตัวทำละลายที่ไม่เป็นพิษจะขาดพันธะเคมีที่จำเป็นสำหรับพันธะไฮโดรเจน 1.
1 ละลายได้ดี เอทานาล CH3CHO 20. 1 ละลายได้ดี โพรพานาล CH3CH2CHO 48. 0 16 บิวทานาล CH3CH2CH2CHO 74. 8 7 เพนทานาล CH3CH2CH2CH2CH2CHO 103. 0 ละลายได้น้อย 1. เป็นโมเลกุลมีขั้ว แอลดีไฮด์ที่มีมวลโมเลกุลน้อยหรือมีจำนวนอะตอมคาร์บอนน้อย ๆ ละลายน้ำได้ดี เนื่องจากหมู่ –CHO ประกอบด้วยอะตอมของออกซิเจนซึ่งมีค่าอิเล็กโทนเนกาติวิตีสูงกับอะตอมของคาร์บอนซึ่งมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่า แอลดีไฮด์จึงเป็นโมเลกุลมีขั้วเช่นเดียว กับน้ำ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลจึงเป็นแรงดึงดูดระหว่างขั้ว แต่สามารถเกิดพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำได้โดยเกิดสลับกับโมเลกุลของน้ำ (Associated hydrogen bond) การละลายน้ำจะลดลงเมื่อจำนวนอะตอมคาร์บอนเพิ่มขึ้นเนื่องจากมีส่วนที่ไม่มีขั้วมากขึ้น 2. จุดเดือดของแอลดีไฮด์มีแนวโน้มเพิ่มขึ้นตามจำนวนอะตอมคาร์บอน เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของจำนวนอะตอมคาร์บอนทำให้มวลโมเลกุลสูงขึ้น เป็นผลให้แรงแวนเดอร์วาลส์สูงขึ้น
คลิ๊กเลือกสีได้ที่นี่!! หนึ่งในแบรนด์ที่ได้รับการยอมรับว่าอะตอมของเขานั้นคุณภาพดีมากอย่าง Armageddon ได้ออกแบบอะตอมบุหรี่ไฟฟ้ารุ่นใหม่ ชื่อ Apocalypse 25mm RDA เป็นอะตอมชนิดหยดสูบ เลือกทำจากวัสดุที่ได้คุณภาพอย่างสแตนเลส จึงทำให้แข็งแรง ทนทานมากๆ ตกพื้นไม่บุบ สามารถกันรอย กันสนิมได้อีกด้วย มีขนาดเส้นขั้วอะตอม 25 มิลลิเมตร เป็นอะตอมบุหรี่ไฟฟ้าคอยล์คู่ ตัวรูลมสามารถปรับขนาดไหนตามต้องการ เป็นอะตอมที่รีดกลิ่นได้ดีมาก กลิ่นชัด ควันตูม รับประกันความชัดของกลิ่น SKU SKU-1z02esvei31z02esvei3 จำนวน
ภาพรวมและความแตกต่างที่สำคัญ 2. Protic Solvents คืออะไร 3. ตัวทำละลายแบบแอปริติกคืออะไร 4. ความคล้ายคลึงกันระหว่างตัวทำละลาย Protic และ Aprotic 5. การเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน - ตัวทำละลาย Protic vs Aprotic ในรูปแบบตาราง 6. สรุป Protic Solvents คืออะไร?
1 ละลายได้ดี 20. 1 48. 0 16 74. 8 7 103. 0 ละลายได้น้อย 1. เป็นโมเลกุลมีขั้ว แอลดีไฮด์ที่มีมวลโมเลกุลน้อยหรือมีจำนวนอะตอมคาร์บอนน้อย ๆ ละลายน้ำได้ดี เนื่องจากหมู่ – CHO ประกอบด้วยอะตอมของออกซิเจนซึ่งมีค่าอิเล็กโทนเนกาติวิตีสูงกับอะตอมของคาร์บอนซึ่งมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่า แอลดีไฮด์จึงเป็นโมเลกุลมีขั้วเช่นเดียว กับน้ำ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลจึงเป็นแรงดึงดูดระหว่างขั้ว แต่สามารถเกิดพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำได้โดยเกิดสลับกับโมเลกุลของน้ำ ( Associated hydrogen bond) การละลายน้ำจะลดลงเมื่อจำนวนอะตอมคาร์บอนเพิ่มขึ้นเนื่องจากมีส่วนที่ไม่มีขั้วมากขึ้น 2.
พันธะโควาเลนต์ขั้วโลก เป็นพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมสองตัวที่อิเล็กตรอนที่ก่อพันธะนั้นมีการกระจายตัวไม่สม่ำเสมอ. ประจุของไดโพลไฟฟ้ามีค่าน้อยกว่าค่าหน่วยทั้งหมดดังนั้นจึงถือเป็นประจุบางส่วนและแสดงด้วยเดลต้าบวก (δ +) และเดลต้าลบ (δ-) (ไร้ขีด จำกัด 2016). เนื่องจากประจุบวกและลบถูกแยกออกจากกันพันธะโมเลกุลกับพันธะโควาเลนต์จะทำปฏิกิริยากับไดโพลในโมเลกุลอื่น. สิ่งนี้ทำให้เกิดแรงระหว่างโมเลกุลของไดโพล - ไดโพล (เฮเลเมนสไตน์, คำจำกัดความขั้วและตัวอย่างขั้ว, 2017). อิเลคโตรเนกาติตี้และขั้วที่มีผลผูกพัน ขั้วของพันธะ (ระดับที่เป็นขั้ว) ถูกกำหนดเป็นขอบเขตขนาดใหญ่โดยสัมพัทธ์ของไฟฟ้าของอะตอมที่ถูกพันธะ. Electronegativity (χ) ถูกกำหนดให้เป็นความสามารถของอะตอมในโมเลกุลหรือไอออนเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนให้กับตัวเอง ดังนั้นจึงมีความสัมพันธ์โดยตรงระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้กับขั้วพันธะ (ขั้วของโควาเลนต์โคลาเลนท์, S. F). พันธะไม่ใช่ขั้วถ้าอะตอมที่ต่อกันนั้นมีอิเลคโตรเนกาติฟายเออร์เหมือนหรือคล้ายกัน ถ้าอิเลคโตรเนกาติวิตีของอะตอมที่ยึดติดไม่เท่ากันอาจกล่าวได้ว่าพันธะนั้นมีขั้วต่ออะตอมของอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด.
พันธะที่อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของ B (χB) มีค่ามากกว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของ A (χA) ตัวอย่างเช่นถูกระบุด้วยประจุลบบางส่วนบนอะตอมอิเล็กโตรเนกาติตี้มากที่สุด: δ+ -B δ- ยิ่งค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ยิ่งสูงแรงของอะตอมก็จะยิ่งดึงดูดอิเลคตรอนที่มีพันธะคู่. รูปที่ 1 แสดงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบต่าง ๆ ภายใต้สัญลักษณ์แต่ละตัวในตารางธาตุ. electronegativities เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาหนึ่งและลดลงจากบนลงล่างในครอบครัว (Electronegativity: การจำแนกประเภทพันธบัตร, S. F. ). Electronegativities ให้ข้อมูลเกี่ยวกับสิ่งที่จะเกิดขึ้นกับคู่ของพันธะอิเล็กตรอนเมื่ออะตอมสองตัวมารวมกัน. พันธะโควาเลนต์โพลาร์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่เกี่ยวข้องมีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่าง 0. 5 และ 1. 7. อะตอมที่ดึงดูดอย่างมากที่สุดคู่ของพันธะอิเล็กตรอนจะเป็นลบมากขึ้นเล็กน้อยในขณะที่อะตอมอื่น ๆ ที่เป็นบวกมากขึ้นในการสร้างไดโพลในโมเลกุล. ยิ่งความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้มากขึ้นอะตอมที่เกี่ยวข้องกับพันธะจะยิ่งเป็นลบและเป็นบวกมากขึ้น (พันธบัตรไฟฟ้าและขั้วแม่เหล็กไฟฟ้า, S. พันธบัตรขั้วโลกเป็นเส้นแบ่งระหว่างพันธะโควาเลนต์บริสุทธิ์และพันธะไอออนิกบริสุทธิ์.
คีโตนเป็นไอโซเมอร์โครงสร้างกับแอลดีไฮด์ เช่น โพรพาโนน ( propanone) โพรพานาล ( propanal) 2. โมเลกุลเล็ก ๆ ละลายน้ำได้ เมื่อจำนวนอะตอมคาร์บอนเพิ่มขึ้นจะละลายน้ำได้น้อยลง จุดเดือดและสภาพละลายได้ที่ 20 O C ของคีโตนบางชนิด 56. 1 ละลาย 79. 6 26. 0 102. 3 6. 3 CH 3 COCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 เฮกซาโนน 127. 2 2. 0 3. จุดเดือดเพิ่มขึ้นตามจำนวนอะตอมคาร์บอนเนื่องจากมวลโมเลกุลเพิ่มขึ้น แรงแวนเดอร์วาลส์แข็งแรงขึ้น 4. เมื่อเปรียบเทียบจุดเดือดของแอลเคน แอลดีไฮด์ คีโตน และแอลกอฮอล์ ที่มีมวลโมเลกุลใกล้เคียงกัน พบว่าจุดเดือดจะเรียงดับดังนี้ แอลกอฮอล์ > คีโตน > แอลดีไฮด์ > แอลเคน มวลโมเลกุล บิวเทน CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 58 – 0. 5 โพรพานอล CH 3 CH 2 CH 2 OH 60 97. 2 แอลดีไฮด์และคีโตนมีจุดเดือดสูงกว่าแอลเคน เพราะแอลดีไฮด์และคีโตนเป็นโมเลกุลมีขั้ว จึงมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลสูงกว่าแอลเคนซึ่งเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว แต่เนื่องจากแอลดีไฮด์และคีโตนไม่มีพันธะไฮโดรเจนยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลด้วยกันเอง จึงทำให้มีจุดเดือดต่ำกว่าแอลกอฮอล์ ประโยชน์ของแอลดีไฮด์และคีโตน 1. แอลดีไฮด์ที่พบในธรรมชาติส่วนใหญ่เป็นน้ำมันหอมระเหย และสารที่มีกลิ่นหอมในผลไม้หรือพืชต่าง ๆ จึงนำมาใช้เป็นสารปรุงแต่งรสและกลิ่นของอาหาร เช่น ซินนามาลดีไฮด์ พบในอบเชย เบนซาลดีไฮด์ พบในเมล็ดอัลมอนต์ วะนิลีนพบในเมล็ดวะนิลาและใช้เป็นสารให้กลิ่นวะนิลา วะนิลิน ซินนามาลดีไฮด์ 2.